Различия

Показаны различия между двумя версиями страницы.

--- water:rastvorenie_mela [2014/07/05 18:34] – [Приготовление пивоваренной воды] cocademon
+++ water:rastvorenie_mela [2014/07/05 18:41] (текущий) – [Приготовление пивоваренной воды] cocademon
@@ Строка 19: / Строка 19: @@
 <chem>CO2</chem> + <chem>H2O <-> H2CO3</chem>
-Знак "↔" означает, что реакция протекает в обе стороны — туда и обратно. То есть, угольная кислота непрерывно образуется и разрушается, выделяя <chem>CO2</chem>. Однако, всегда есть некоторое специфическое количество <chem>CO2</chem>, связанного как угольная кислота. Очень интересно, что угольная кислота — это слабая кислота, которая может высвобождать до двух протонов (<chem>H+</chem>). Мы рассматривали слабые кислоты в разделе "слабые кислоты и основания" в статье «[[Обзор pH]]», там говорилось о зависимости pH((Водородный показатель)) от способности среды высвобождать или принимать протоны. Когда угольная кислота теряет один протон, он становится ионом бикарбонатом.
+Знак "↔" означает, что реакция протекает в обе стороны — туда и обратно. То есть, угольная кислота непрерывно образуется и разрушается, выделяя <chem>CO2</chem>. Однако, всегда есть некоторое специфическое количество <chem>CO2</chem>, связанного как угольная кислота. Очень интересно, что угольная кислота — это слабая кислота, которая может высвобождать до двух протонов (<chem>H+</chem>). Мы рассматривали слабые кислоты в разделе "слабые кислоты и основания" в статье «[[..:obzor_ph|Обзор PH]]», там говорилось о зависимости pH((Водородный показатель)) от способности среды высвобождать или принимать протоны. Когда угольная кислота теряет один протон, он становится ионом бикарбонатом.
 <chem>H2CO3 <-> HCO3-</chem> + <chem>H+</chem>
@@ Строка 70: / Строка 70: @@
 ===== Как растворить мел при помощи газированной воды =====
-Чтобы сварить [[http://www.braukaiser.com/wiki/index.php/Kaiser_Alt|Kaiser Alt]], мне нужно скопировать водный профиль Дюссельдорфа, города где варится большинство немецких [[altbier|Альтов]]. Одина из наиболее известных своими альтами пивоварен Zum Uereige, однако, не пользуется городской водой. Согласно этому [[http://www.dooyoo.de/bier/uerige-alt/296389/|интернет отчету]], воду для варки пива они берут из собственного артезианского колодца. С другой стороны, водопроводная вода Дюссельдорфа -- тщательно очищенная и обработанная вода из реки Рейн.
+Чтобы сварить [[http://www.braukaiser.com/wiki/index.php/Kaiser_Alt|Kaiser Alt]], мне нужно скопировать водный профиль Дюссельдорфа, города где варится большинство немецких [[sorta_i_classificaczia_piva:altbier|Альтов]]. Одина из наиболее известных своими альтами пивоварен Zum Uereige, однако, не пользуется городской водой. Согласно этому [[http://www.dooyoo.de/bier/uerige-alt/296389/|интернет отчету]], воду для варки пива они берут из собственного артезианского колодца. С другой стороны, водопроводная вода Дюссельдорфа -- тщательно очищенная и обработанная вода из реки Рейн.
 Согласно данным [[http://www.swd-ag.de/privatkunden/wasser/trinkwasseranalyse.php|отчета по Дюссельдорфской воде]], остаточная щелочность их воды -- 108 миллиграмм <chem>CaCO3</chem> на литр или 6.1 dH ((dH -- немецкая единица жесткости)). Такая остаточная щелочность прекрасно подходит для варки темно-янтарного пива, такого, как Альтбир и я допускаю, что большинство пивоварен Дюссельдорфа используют водопроводную воду без каких-либо изменений.
@@ Строка 78: / Строка 78: @@
 ==== Рассчет добавочных солей ====
-Чтобы правильно рассчитать добавочные соли, вам потребуется водный отчет, в котором указана текущая концентрация растворенного мела. В большинство отчетов мел не входит, так как принято допущение, что каждая молекула мела вносит только один ион бикарбонат. Вы можете проверить это утверждение, добавив 1 грамм мела в литр воды. Если полученная щелочность (не остаточная) будет 490-500 мг/л <chem>CaCO3</chem>, то задействована только половина способности мела к ощелачиванию и мел предположительно не растворился в воде. Мой {{:kaiser_water_calculator.xls|калькулятр пивоваренной воды}} поддерживает оба вида мела: растворенный и не растворенный. Обычно растворенного мела требуется вдвое меньше, чем взвешенного, для получения той же остаточной щелочности воды.
+Чтобы правильно рассчитать добавочные соли, вам потребуется водный отчет, в котором указана текущая концентрация растворенного мела. В большинство отчетов мел не входит, так как принято допущение, что каждая молекула мела вносит только один ион бикарбонат. Вы можете проверить это утверждение, добавив 1 грамм мела в литр воды. Если полученная щелочность (не остаточная) будет 490-500 мг/л <chem>CaCO3</chem>, то задействована только половина способности мела к ощелачиванию и мел предположительно не растворился в воде. Мой {{.:kaiser_water_calculator.xls|калькулятр пивоваренной воды}} поддерживает оба вида мела: растворенный и не растворенный. Обычно растворенного мела требуется вдвое меньше, чем взвешенного, для получения той же остаточной щелочности воды.
 === Шаг 1 ===
@@ Строка 125: / Строка 125: @@
 |{{rastvorenie_mela16.jpg|}} |Рисунок 10. После того, как вода постоит немного, она должна стать прозрачной. Немного мути допустимо, но никакого осадка мела на дне, который снова делает воду мутной при вcтряхивании, наблюдаться не должно. Если вода не осветляется, отлейте половину бутылки в другую, удвоив количество воды, и загазируйте снова. Возможно концентрация мела слишком велика, чтобы растворить его весь при доступном вам давлении <chem>CO2</chem>.|
-|{{rastvorenie_mela17.jpg‎?50|}} |Рисунок 11. За день до или непосредственно в день варки я смешиваю рассол с остальной водой отфильтрованной обратным осмосом, чтобы получить желаемый объем заторной воды, а чуть погодя то же делаю и для промывной воды. Несмотря на то, что <chem>CO2</chem> теперь получил возможность уходить из раствора, мел не будет выпадать в осадок слишком быстро. Поскольку он растворен теперь в очень большом объеме, ему потребуется много времени, чтобы достаточное для выпадения в осадок мела количество <chem>CO2</chem> покинуло раствор. Вы увидите, что при нагревании <chem>CO2</chem> выходит более интенсивно, но до тех пор, пока вода не кипит, в ней сохраняется достаточно <chem>CO2</chem>, чтобы удерживать мел в растворенном виде.|
+|{{rastvorenie_mela17.jpg‎|}} |Рисунок 11. За день до или непосредственно в день варки я смешиваю рассол с остальной водой отфильтрованной обратным осмосом, чтобы получить желаемый объем заторной воды, а чуть погодя то же делаю и для промывной воды. Несмотря на то, что <chem>CO2</chem> теперь получил возможность уходить из раствора, мел не будет выпадать в осадок слишком быстро. Поскольку он растворен теперь в очень большом объеме, ему потребуется много времени, чтобы достаточное для выпадения в осадок мела количество <chem>CO2</chem> покинуло раствор. Вы увидите, что при нагревании <chem>CO2</chem> выходит более интенсивно, но до тех пор, пока вода не кипит, в ней сохраняется достаточно <chem>CO2</chem>, чтобы удерживать мел в растворенном виде.|
-|{{rastvorenie_mela18.jpg?50‎|}} |Рисунок 12. Если вы измерите pH полученной воды, то , увидите что он выше, чем можно было бы ожидать от достаточно щелочной воды. Такой низкий pH — результат присутствия большого количества угольной кислоты, однако, это не влияет на щелочность воды. Я проверял щелочность и жесткость воды при помощи набора «[[http://www.braukaiser.com/wiki/index.php/At_home_water_testing|GH&KH test kit]]» и получил такие результаты: жесткость 15 dH (270 ppm <chem>CaCO3</chem>) и щелочность 10 dH (180 ppm <chem>CaCO3</chem>), что вполне соответствует желаемым результатам.|
+|{{rastvorenie_mela18.jpg‎|}} |Рисунок 12. Если вы измерите pH полученной воды, то , увидите что он выше, чем можно было бы ожидать от достаточно щелочной воды. Такой низкий pH — результат присутствия большого количества угольной кислоты, однако, это не влияет на щелочность воды. Я проверял щелочность и жесткость воды при помощи набора «[[http://www.braukaiser.com/wiki/index.php/At_home_water_testing|GH&KH test kit]]» и получил такие результаты: жесткость 15 dH (270 ppm <chem>CaCO3</chem>) и щелочность 10 dH (180 ppm <chem>CaCO3</chem>), что вполне соответствует желаемым результатам.|
-Вместо бутылок для растворения мела можно пользоваться [[кеги_cornelius_soda_kegs|кегами типа корнелиус]]. Большое их преимущество в объеме, благодаря которому концентрация растворенного мела в них гораздо меньше, а следовательно ниже и давление <chem>CO2</chem>, необходимое для растворения. К недостаткам можно отнести отсутствие возможности наблюдать процесс растворения, так как стенки кегов не прозрачны. Однако, благодаря повышенному объему и меньшему требуемому давлению <chem>CO2</chem>, вероятность того, что мел в кеге растворится без остатка, гораздо выше по сравнению с 2 л. бутылками.
+Вместо бутылок для растворения мела можно пользоваться [[..:cornelius_keg|кегами типа корнелиус]]. Большое их преимущество в объеме, благодаря которому концентрация растворенного мела в них гораздо меньше, а следовательно ниже и давление <chem>CO2</chem>, необходимое для растворения. К недостаткам можно отнести отсутствие возможности наблюдать процесс растворения, так как стенки кегов не прозрачны. Однако, благодаря повышенному объему и меньшему требуемому давлению <chem>CO2</chem>, вероятность того, что мел в кеге растворится без остатка, гораздо выше по сравнению с 2 л. бутылками.
 ===== Источники =====